Mondydrate d'acide citrique
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marque:KopeoInformation produit Nom: Mondydrate d'acide citrique Formule moléculaire: C6H8O7-H20. Poids moléculaire: 210,14 CAS: 5949-29-1 Description du produit Spécification de produit Aspect de la poudre de cristal blanc, cristaux ou particules incolores... -
marque:KopeoIntroduction du produit Formes dans lesquelles existent de l'acide citrique: L'acide citrique peut exister sous forme anhydre ou monohydrate. La forme cristalline de l'acide citrique varie selon les conditions de cristallisation,... -
marque:KopeoIntroduction du produit Introduction à l'analyse du Mondydrate d'acide citrique Formule moléculaire: C6H8O7-H2O. Poids moléculaire: 210,14. Propriétés: densité 1.54. Point de fusion 135-152 ℃. Point de flash 173.9 ℃. Solubilité dans... -
marque:KopeoL'acide citrique est le premier acide majeur parmi les acides organiques, facilement soluble dans l'eau, et est un conservateur naturel et un additif alimentaire. Selon sa teneur en eau, il peut être divisé en mondydrate d'acide citrique... -
marque:KopeoIntroduction du produit Nom: Mondydrate d'acide citrique Autres noms: BP monohydraté d'acide citrique; monohydrate d'acide libre d'acide citrique * cristallin; Acide citrique; 2-hydroxy-1,2,3, acide propane-tricarboxylique,...
Qu'est-ce que le monohydrate d'acide citrique
L'acide citrique (CA), également connu sous le nom d'acide citrique, avec la formule moléculaire C₆h₈o₇, est un acide organique faible important, des cristaux incolores, inodore, facilement soluble dans l'eau et acide en solution. En biochimie, il est intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique (cycle d'acide tricarboxylique), qui se produit dans le métabolisme de tous les organismes aérobies. L'acide citrique est largement utilisé comme régulateur d'acidité (GB2760-2014), agent aromatisant et agent chélatant. Le monohydrate d'acide citrique est un composé organique avec la formule moléculaire C6H10O8, qui est principalement utilisée dans l'industrie des aliments et des boissons comme agent acide et arôme et agent de conservation et de fraîcheur. Il est également utilisé comme antioxydant, plastifiant et détergent dans les industries chimiques, cosmétiques et de blanchisserie.
L'acide citrique naturel est largement distribué de nature. L'acide citrique naturel se trouve dans les fruits des plantes telles que les citrons, les agrumes et les ananas et dans les os, les muscles et le sang des animaux. L'acide citrique synthétique est produit par le sucre en fermentation, la mélasse, l'amidon, les raisins et autres substances sucrées.
De nombreux types de fruits et légumes, en particulier des agrumes, contiennent des niveaux élevés d'acide citrique, en particulier des citrons et des limes - ils contiennent de grandes quantités d'acide citrique, jusqu'à 8% après le séchage (environ 47 g / L dans le jus). Chez les agrumes, la teneur en acide citrique varie entre 0,005 mol / L dans les oranges et les raisins et 0,30 mol / L dans les citrons et les limes. Ce contenu varie avec différents cultivars et conditions de croissance des plantes
Autres propriétés de l'acide citrique
Formes dans lesquelles existent de l'acide citrique:
L'acide citrique peut exister sous forme anhydre ou monohydrate. La forme cristalline de l'acide citrique varie en fonction des conditions de cristallisation, légèrement altérées dans l'air sèche, hygroscopique dans l'air humide, peut être décomposée en une variété de produits lorsqu'elle est chauffée et peut réagir avec l'acide, l'alcali, le glycérol, etc. Les anhydrates d'acide citrique sont cristallisés à partir de l'eau chaude, tandis que le monohydrate d'acide citrique est cristallisé à partir de l'eau froide. Le monohydrate d'acide citrique peut être converti en acide citrique anhydre en éliminant l'eau liée à environ 78 ° C. L'acide citrique est également soluble dans l'éthanol anhydre à 15 ° C (76 parties d'acide citrique pour 100 parties d'éthanol) et réagit avec de l'éthanol pour former du citrate d'éthyle. À des températures supérieures à environ 175 ° C, l'acide citrique se décompose et libère du dioxyde de carbone.
L'acide citrique est un acide ternaire dont les constantes d'ionisation à 25 ° C sont: pk1 = 3,13; pk2 = 4,76; et pk3 = 6,40. Les deux substances présentes dans les systèmes biologiques à un pH d'environ 7 sont l'ion citrate et l'ion monohydraté de citrate.
L'acide citrique est un acide ternaire dont les constantes d'ionisation à 25 ° C sont: pk1 = 3,13; pk2 = 4,76; et pk3 = 6,40. Les deux substances présentes dans les systèmes biologiques à un pH d'environ 7 sont l'ion citrate et l'ion monohydraté de citrate.
Complexation de l'acide citrique:
Les ions citrate forment des complexes avec des cations métalliques. Les constantes de stabilisation pour la formation de ces complexes sont assez importantes en raison de la chélation. Ainsi, il peut même former des complexes avec des cations métalliques alcalines. Cependant, lorsque les trois groupes carboxyle sont utilisés pour former des complexes de chélates, un cycle de chélate à 7 ou 8 membres est formé, qui est généralement thermodynamiquement moins stable que les anneaux de chélate plus petits. Ainsi, le groupe hydroxyle peut être déprotoné pour faire partie d'un anneau à cinq membres plus stable, comme le citrate d'ammonium ferrique (NH4) 5FE (C6H4O7) 2-2H2O.
Estérification de l'acide citrique:
L'acide citrique peut être estérifié dans un ou plusieurs de ses trois groupes d'acide carboxylique pour former une variété d'esters mono-, di-, tri- et mixtes.